Тема: «Розчини високомолекулярних сполук (ВМС)» (ID:8780)

ЗМІСТ
1. Елементи вчення про будову речовини 3
2. Хімічна термодинаміка. Термохімія. Хімічна рівновага. 6
3. Гетерогенна (фазова) рівновага 9
4. Молекулярні розчини 11
5. Розчини електролітів 17
6. Електрохімічні процеси. Електрорушійна сила. 21
7. Хімічна кінетика та каталіз 22
8. Поверхневі явища та адсорбція 24
Список літератури 27

ЗМІСТ
1. Елементи вчення про будову речовини 3
2. Хімічна термодинаміка. Термохімія. Хімічна рівновага. 6
3. Гетерогенна (фазова) рівновага 9
4. Молекулярні розчини 11
5. Розчини електролітів 17
6. Електрохімічні процеси. Електрорушійна сила. 21
7. Хімічна кінетика та каталіз 22
8. Поверхневі явища та адсорбція 24
9. Загальна характеристика колоїдних систем і методи їх одержання 27
10. Молекулярно-кінетичні і оптичні властивості золей 29
11. Електричні властивості золів. Коагуляція та стабілізація колоїдних систем 31
12. Мікрогетерогенні системи 34
13. Фізико-хімічні властивості полімерів та їх розчинів 36
Список літератури 39

Зміст
Розділ 1. Класифікація S - елементів за електронною будовою
1.1. Загальна характеристика лужних металів
1.2. Загальна характеристика лужноземельних металів
Розділ 2. S - елементи в природі. Ізотопний склад S - елементів
2.1. Лужні метали в природі. Ізотопний склад лужних металів. Добування лужних металів
2.2. Лужноземельні метали в природі. Ізотопний склад лужноземельних металів. Добування лужноземельних металів
Розділ 3. Фізичні і хімічні властивості S - елементів
3.1. Фізичні і хімічні властивості лужних металів
3.2. Фізичні і хімічні властивості лужноземельних металів
Розділ 4. Найхарактерніші представники S - елементів
4.1. Лужні метали Натрій і Калій
4.2. Лужноземельні метали Магній і Кальцій
Розділ 5. Застосування S - елементів та їх сполук
5.1. Застосування лужних металів та їх сполук
5.2. Застосування лужноземельних металів та їх сполук
Розділ 6. Аварія на ЧАЕС та її вплив на екологічну ситуацію в Україні
Розділ 7. Роль хімії у вирішенні проблеми зниження впливу на довкілля
негативних наслідків від аварії, що сталась на Чорнобильській АЕС

Вступ 3
1. Біотехнологія як передова галузь біоіндустрії: технологія продукування біопрепаратів та сполук 4
2. Антибіотики та їх характеристика 10
3. Біотехнологічне отримання антибіотиків 18
Висновок 21
Список використаної літератури 22

1. Класифікація документів 2
2. Написати розписку про одержання з книгарні книжок для бібліотеки. 7
3. Зробіть переклад типових сполук ділового мовлення 8
4. Поставте подані дієслова в родовому відмінку однини 8

14. При взаємодії 3,24 г тривалентного металу з кислотою утворилось 4,03 л водню. Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду.
15. Визначте молярну масу еквівалента марганцю в сполуках MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7.
24. Балон об’ємом 20 л містить 3 кг оксигену. Визначте тиск оксигену при температурі 293 К.
20. Визначте молярні маси еквівалентів H2SO4 і Al(OH)3 в реакціях:
Al(OH)3 + 2HCl → AlOHCl2 + 2H2O;
Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O;
11. Які значення можуть приймати квантові числа n, l, ml, ms? Які значення вони приймають для зовнішніх електронів атома магнію?
23. Напишіть електронні атоми літію і кальцію, а також їх іонів. Який з цих атомів у сполуках буде в нормальному стані, а який в збудженому?
3. Який спосіб утворення ковалентного зв’язку називається донорно-акцепторним? Які хімічні зв’язки існують в іонах NH4+, BF4-? показати донор і акцептор.
16. Природа та характер іонного та ковалентного зв’язків.
7. Дати визначення оксидів і їх класифікацію. Написати рівняння хімічних реакцій добування оксидів та хімічні властивості кислотних оксидів.
10. Написати рівняння реакцій, які описують такі перетворення:
Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2
Fe → FeCl2 → Fe(OH)3 → FeOH(NO3)2 → Fe(NO3)3
CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2 → CaCO3
16. Чи зміниться рівновага системи:
4HCl + O2 ↔ 2H2O(г) + 2Cl2
CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2,
якщо збільшити тиск в 3 рази?
19. Ендотермічна реакція розкладу пентахлориду фосфору відбувається за рівнянням:
РСІ5 → РСІ3 + СІ2 ∆Н = 92,59 кДж
Як потрібно змінити а) температуру, б) тиск, в) концентрацію для того, щоб зрушити рівновагу в бік прямої реакції?
1. Визначте молярну масу еквівалента 20% розчину хлориду кальцію густиною 1,178 г/см3.
10. Що таке дифузія і осмос? Яка залежність між осматичним тиском, концентрацією розчину і температурою.
14. Скласти молекулярні рівняння які відповідають іоно-молекулярним рівнянням:
Fe (OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O
Cd2+ + 2OH- → Cd(OH)2
H+ + NO2- → HNO2
15 Скласти молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) CaS i HCl; б) Cr(OH)3 i NaOH; в) Ba(OH)2 i CoCl2.
11.Які з солей NaBr, Na2S, CoCl2 підлягають гідролізу? Скласти іонні і молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей.
15. Який ступінь окиснення виявляє кремній в сполуках? Скласти рівняння, які описують такі перетворення:
Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3.
В якому випадку відбувається окиснення-відновлення?
19. Опишіть хімічні властивості кварцу. Його взаємодія з кислотами й лугами. Де кварц застосовується в будівництві та технології будівельних матеріалів?
1. Як отримують будівельний гіпс CaSO4∙0,5H2O? Визначте тепловий ефект реакції, якщо є відомими теплоти утворення:
H2O – 285,84 кДж/моль;
CaSO4∙0,5H2O - 2004 кДж/моль;
14. Чому дорівнює жорсткість води, якщо для її усунення до 100 л води потрібно додати 40 г карбонату натрію?
25. З’єднаннями яких металів обумовлюється жорсткість води? Чим вона є шкідливою? Як її позбутися? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
5. Як добувають оксид магнію? Де застосовується каустичний магнезит? Найважливіші солі магнію.
1. Якщо на залізну пластинку нанести краплю води, то корозії піддається середня а не зовнішня частина вологого металу. Після осушення краплі посередині з’являється пляма іржі. Як це пояснити. Яка частина металу, що знаходиться під каплею є анодом, а яка катодом? Скласти електронні рівняння катодного і анодного процесів.
10. Що називається корозією металу. Методи захисту від корозії.
3. При якій концентрації Zn2+ (в моль/л) потенціал цинкового електрода буде на 0,015 В менший за його стандартний потенціал.
16. Скласти схему двох гальванічних елементів, де в першому випадку свинець був би анодом, а в другому випадку – катодом.
20. Скласти молекулярні та йонні рівняння гідролізу К3РО4. Зазначити реакцію середовища в розчинах цієї солі.
23. Навести приклади реакцій гідролізу солей, у результаті яких утворюється розчини, що мають: рН<7, рН>7, рН=7.
17. HJ + H2SO4 → J2 + SO2 + H2O
27. Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O