Ìåíþ

Ðåêëàìà

TOP ðåôåðàòè

³ä ïàðòíåð³â

Ö³êàâå

Òåìà: «Õ³ì³ÿ çàäà÷³» (ID:31255)

| Ðàçìåð: 165 êá. | Îáúåì: 46 ñòð. | Ñòîèìîñòü: 175 ãðí. | Äîáàâëåíà: 21.08.2009 | Êîä ïðîäàâöà: 2 |
Ñîäåðæàíèå14. Ïðè âçàºìî䳿 3,24 ã òðèâàëåíòíîãî ìåòàëó ç êèñëîòîþ óòâîðèëîñü 4,03 ë âîäíþ. Âèçíà÷èòè ìîëÿðíó ìàñó åêâ³âàëåíòà ìåòàëó òà éîãî îêñèäó.
15. Âèçíà÷òå ìîëÿðíó ìàñó åêâ³âàëåíòà ìàðãàíöþ â ñïîëóêàõ MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7.
24. Áàëîí îá’ºìîì 20 ë ì³ñòèòü 3 êã îêñèãåíó. Âèçíà÷òå òèñê îêñèãåíó ïðè òåìïåðàòóð³ 293 Ê.
20. Âèçíà÷òå ìîëÿðí³ ìàñè åêâ³âàëåíò³â H2SO4 ³ Al(OH)3 â ðåàêö³ÿõ:
Al(OH)3 + 2HCl → AlOHCl2 + 2H2O;
Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O;
11. ßê³ çíà÷åííÿ ìîæóòü ïðèéìàòè êâàíòîâ³ ÷èñëà n, l, ml, ms? ßê³ çíà÷åííÿ âîíè ïðèéìàþòü äëÿ çîâí³øí³õ åëåêòðîí³â àòîìà ìàãí³þ?
23. Íàïèø³òü åëåêòðîíí³ àòîìè ë³ò³þ ³ êàëüö³þ, à òàêîæ ¿õ ³îí³â. ßêèé ç öèõ àòîì³â ó ñïîëóêàõ áóäå â íîðìàëüíîìó ñòàí³, à ÿêèé â çáóäæåíîìó?
3. ßêèé ñïîñ³á óòâîðåííÿ êîâàëåíòíîãî çâ’ÿçêó íàçèâàºòüñÿ äîíîðíî-àêöåïòîðíèì? ßê³ õ³ì³÷í³ çâ’ÿçêè ³ñíóþòü â ³îíàõ NH4+, BF4-? ïîêàçàòè äîíîð ³ àêöåïòîð.
16. Ïðèðîäà òà õàðàêòåð ³îííîãî òà êîâàëåíòíîãî çâ’ÿçê³â.
7. Äàòè âèçíà÷åííÿ îêñèä³â ³ ¿õ êëàñèô³êàö³þ. Íàïèñàòè ð³âíÿííÿ õ³ì³÷íèõ ðåàêö³é äîáóâàííÿ îêñèä³â òà õ³ì³÷í³ âëàñòèâîñò³ êèñëîòíèõ îêñèä³â.
10. Íàïèñàòè ð³âíÿííÿ ðåàêö³é, ÿê³ îïèñóþòü òàê³ ïåðåòâîðåííÿ:
Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2
Fe → FeCl2 → Fe(OH)3 → FeOH(NO3)2 → Fe(NO3)3
CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2 → CaCO3
16. ×è çì³íèòüñÿ ð³âíîâàãà ñèñòåìè:
4HCl + O2 ↔ 2H2O(ã) + 2Cl2
CO(ã) + H2O(ã) ↔ CO2(ã) + H2,
ÿêùî çá³ëüøèòè òèñê â 3 ðàçè?
19. Åíäîòåðì³÷íà ðåàêö³ÿ ðîçêëàäó ïåíòàõëîðèäó ôîñôîðó â³äáóâàºòüñÿ çà ð³âíÿííÿì:
ÐѲ5 → ÐѲ3 + Ѳ2 ∆Í = 92,59 êÄæ
ßê ïîòð³áíî çì³íèòè à) òåìïåðàòóðó, á) òèñê, â) êîíöåíòðàö³þ äëÿ òîãî, ùîá çðóøèòè ð³âíîâàãó â á³ê ïðÿìî¿ ðåàêö³¿?
1. Âèçíà÷òå ìîëÿðíó ìàñó åêâ³âàëåíòà 20% ðîç÷èíó õëîðèäó êàëüö³þ ãóñòèíîþ 1,178 ã/ñì3.
10. Ùî òàêå äèôóç³ÿ ³ îñìîñ? ßêà çàëåæí³ñòü ì³æ îñìàòè÷íèì òèñêîì, êîíöåíòðàö³ºþ ðîç÷èíó ³ òåìïåðàòóðîþ.
14. Ñêëàñòè ìîëåêóëÿðí³ ð³âíÿííÿ ÿê³ â³äïîâ³äàþòü ³îíî-ìîëåêóëÿðíèì ð³âíÿííÿì:
Fe (OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O
Cd2+ + 2OH- → Cd(OH)2
H+ + NO2- → HNO2
15 Ñêëàñòè ìîëåêóëÿðí³ òà ³îííî-ìîëåêóëÿðí³ ð³âíÿííÿ ðåàêö³é âçàºìî䳿 â ðîç÷èíàõ ì³æ: à) CaS i HCl; á) Cr(OH)3 i NaOH; â) Ba(OH)2 i CoCl2.
11.ßê³ ç ñîëåé NaBr, Na2S, CoCl2 ï³äëÿãàþòü ã³äðîë³çó? Ñêëàñòè ³îíí³ ³ ìîëåêóëÿðí³ ð³âíÿííÿ ã³äðîë³çó â³äïîâ³äíèõ ñîëåé.
15. ßêèé ñòóï³íü îêèñíåííÿ âèÿâëÿº êðåìí³é â ñïîëóêàõ? Ñêëàñòè ð³âíÿííÿ, ÿê³ îïèñóþòü òàê³ ïåðåòâîðåííÿ:
Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3.
 ÿêîìó âèïàäêó â³äáóâàºòüñÿ îêèñíåííÿ-â³äíîâëåííÿ?
19. Îïèø³òü õ³ì³÷í³ âëàñòèâîñò³ êâàðöó. Éîãî âçàºìîä³ÿ ç êèñëîòàìè é ëóãàìè. Äå êâàðö çàñòîñîâóºòüñÿ â áóä³âíèöòâ³ òà òåõíîëî㳿 áóä³âåëüíèõ ìàòåð³àë³â?
1. ßê îòðèìóþòü áóä³âåëüíèé ã³ïñ CaSO4∙0,5H2O? Âèçíà÷òå òåïëîâèé åôåêò ðåàêö³¿, ÿêùî º â³äîìèìè òåïëîòè óòâîðåííÿ:
H2O – 285,84 êÄæ/ìîëü;
CaSO4∙0,5H2O - 2004 êÄæ/ìîëü;
14. ×îìó äîð³âíþº æîðñòê³ñòü âîäè, ÿêùî äëÿ ¿¿ óñóíåííÿ äî 100 ë âîäè ïîòð³áíî äîäàòè 40 ã êàðáîíàòó íàòð³þ?
25. Ç’ºäíàííÿìè ÿêèõ ìåòàë³â îáóìîâëþºòüñÿ æîðñòê³ñòü âîäè? ×èì âîíà º øê³äëèâîþ? ßê ¿¿ ïîçáóòèñÿ? Íàïèø³òü ð³âíÿííÿ â³äïîâ³äíèõ ðåàêö³é.
5. ßê äîáóâàþòü îêñèä ìàãí³þ? Äå çàñòîñîâóºòüñÿ êàóñòè÷íèé ìàãíåçèò? Íàéâàæëèâ³ø³ ñîë³ ìàãí³þ.
1. ßêùî íà çàë³çíó ïëàñòèíêó íàíåñòè êðàïëþ âîäè, òî êîðî糿 ï³ääàºòüñÿ ñåðåäíÿ à íå çîâí³øíÿ ÷àñòèíà âîëîãîãî ìåòàëó. ϳñëÿ îñóøåííÿ êðàïë³ ïîñåðåäèí³ ç’ÿâëÿºòüñÿ ïëÿìà ³ðæ³. ßê öå ïîÿñíèòè. ßêà ÷àñòèíà ìåòàëó, ùî çíàõîäèòüñÿ ï³ä êàïëåþ º àíîäîì, à ÿêà êàòîäîì? Ñêëàñòè åëåêòðîíí³ ð³âíÿííÿ êàòîäíîãî ³ àíîäíîãî ïðîöåñ³â.
10. Ùî íàçèâàºòüñÿ êîðî糺þ ìåòàëó. Ìåòîäè çàõèñòó â³ä êîðî糿.
3. Ïðè ÿê³é êîíöåíòðàö³¿ Zn2+ (â ìîëü/ë) ïîòåíö³àë öèíêîâîãî åëåêòðîäà áóäå íà 0,015  ìåíøèé çà éîãî ñòàíäàðòíèé ïîòåíö³àë.
16. Ñêëàñòè ñõåìó äâîõ ãàëüâàí³÷íèõ åëåìåíò³â, äå â ïåðøîìó âèïàäêó ñâèíåöü áóâ áè àíîäîì, à â äðóãîìó âèïàäêó – êàòîäîì.
20. Ñêëàñòè ìîëåêóëÿðí³ òà éîíí³ ð³âíÿííÿ ã³äðîë³çó Ê3ÐÎ4. Çàçíà÷èòè ðåàêö³þ ñåðåäîâèùà â ðîç÷èíàõ ö³º¿ ñîë³.
23. Íàâåñòè ïðèêëàäè ðåàêö³é ã³äðîë³çó ñîëåé, ó ðåçóëüòàò³ ÿêèõ óòâîðþºòüñÿ ðîç÷èíè, ùî ìàþòü: ðÍ<7, ðÍ>7, ðÍ=7.
17. HJ + H2SO4 → J2 + SO2 + H2O
27. Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O
Ïðîñìîòð Ïðîñìîòð òåêñòà ðàáîòû ïåðåä ïîêóïêîé...
Çàêàç Çàêàçàòü Êóïèòü «Õ³ì³ÿ çàäà÷³»
ÏðîñìîòðÏðîñìîòð Ïðîñìîòðåòü ñ ñàéòà...
Ðåêîìåíäóºìî òàêîæ ïåðåãëÿíóòè íàñòóïí³ ðåôåðàòè òà êóðñîâ³ ðîáîòè:
Cãåíåðèðîâàíî çà 1.422906 ñåêóíä

Íàøà êîëåêö³ÿ ðåôåðàò³â ì³ñòèòü ïîíàä 60 òèñ. ó÷áîâèõ ìàòåð³àë³â! Íà ñàéò³ «Ðåôñìàðêåò» Âè ìîæåòå ñêîðèñòàòèñü ñèñòåìîþ ïîøóêó ãîòîâèõ ðîá³ò, àáî îòðèìàòè äîïîìîãó ç ï³äãîòîâêè íîâîãî ðåôåðàòó ïðàêòè÷íî ç áóäü-ÿêîãî ïðåäìåòó.

Íàì âäÿ÷í³ ì³ëüéîíè ñòóäåíò³â ÂÓdzâ Óêðà¿íè, Ðîñ³¿ òà êðà¿í ÑÍÄ. Ìè íå ïîòðåáóºìî çàéâî¿ ðåêëàìè, íàøà ðåïóòàö³ÿ òà ïîïóëÿðí³ñòü ãîâîðÿòü çà ñåáå.

Çàìîâèòè ðåôåðàò

Îíîâëåííÿ

Ðåêëàìà

³ä ïàðòíåð³â