|
-
Конспект з фізколоїдної хімії
ЗМІСТ
1. Елементи вчення про будову речовини 3
2. Хімічна термодинаміка. Термохімія. Хімічна рівновага. 6
3. Гетерогенна (фазова) рівновага 9
4. Молекулярні розчини 11
5. Розчини електролітів 17
6. Електрохімічні процеси. Електрорушійна сила. 21
7. Хімічна кінетика та каталіз 22
8. Поверхневі явища та адсорбція 24
Список літератури 27
-
Конспект з фізколоїдної хімії
ЗМІСТ
1. Елементи вчення про будову речовини 3
2. Хімічна термодинаміка. Термохімія. Хімічна рівновага. 6
3. Гетерогенна (фазова) рівновага 9
4. Молекулярні розчини 11
5. Розчини електролітів 17
6. Електрохімічні процеси. Електрорушійна сила. 21
7. Хімічна кінетика та каталіз 22
8. Поверхневі явища та адсорбція 24
9. Загальна характеристика колоїдних систем і методи їх одержання 27
10. Молекулярно-кінетичні і оптичні властивості золей 29
11. Електричні властивості золів. Коагуляція та стабілізація колоїдних систем 31
12. Мікрогетерогенні системи 34
13. Фізико-хімічні властивості полімерів та їх розчинів 36
Список літератури 39
-
S - елементи
Зміст
Розділ 1. Класифікація S - елементів за електронною будовою
1.1. Загальна характеристика лужних металів
1.2. Загальна характеристика лужноземельних металів
Розділ 2. S - елементи в природі. Ізотопний склад S - елементів
2.1. Лужні метали в природі. Ізотопний склад лужних металів. Добування лужних металів
2.2. Лужноземельні метали в природі. Ізотопний склад лужноземельних металів. Добування лужноземельних металів
Розділ 3. Фізичні і хімічні властивості S - елементів
3.1. Фізичні і хімічні властивості лужних металів
3.2. Фізичні і хімічні властивості лужноземельних металів
Розділ 4. Найхарактерніші представники S - елементів
4.1. Лужні метали Натрій і Калій
4.2. Лужноземельні метали Магній і Кальцій
Розділ 5. Застосування S - елементів та їх сполук
5.1. Застосування лужних металів та їх сполук
5.2. Застосування лужноземельних металів та їх сполук
Розділ 6. Аварія на ЧАЕС та її вплив на екологічну ситуацію в Україні
Розділ 7. Роль хімії у вирішенні проблеми зниження впливу на довкілля
негативних наслідків від аварії, що сталась на Чорнобильській АЕС
-
Антибіотики в біотехнології
Вступ 3
1. Біотехнологія як передова галузь біоіндустрії: технологія продукування біопрепаратів та сполук 4
2. Антибіотики та їх характеристика 10
3. Біотехнологічне отримання антибіотиків 18
Висновок 21
Список використаної літератури 22
-
Ділова мова Варіант № 6
1. Класифікація документів 2
2. Написати розписку про одержання з книгарні книжок для бібліотеки. 7
3. Зробіть переклад типових сполук ділового мовлення 8
4. Поставте подані дієслова в родовому відмінку однини 8
-
Хімія задачі
14. При взаємодії 3,24 г тривалентного металу з кислотою утворилось 4,03 л водню. Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду.
15. Визначте молярну масу еквівалента марганцю в сполуках MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7.
24. Балон об’ємом 20 л містить 3 кг оксигену. Визначте тиск оксигену при температурі 293 К.
20. Визначте молярні маси еквівалентів H2SO4 і Al(OH)3 в реакціях:
Al(OH)3 + 2HCl → AlOHCl2 + 2H2O;
Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O;
11. Які значення можуть приймати квантові числа n, l, ml, ms? Які значення вони приймають для зовнішніх електронів атома магнію?
23. Напишіть електронні атоми літію і кальцію, а також їх іонів. Який з цих атомів у сполуках буде в нормальному стані, а який в збудженому?
3. Який спосіб утворення ковалентного зв’язку називається донорно-акцепторним? Які хімічні зв’язки існують в іонах NH4+, BF4-? показати донор і акцептор.
16. Природа та характер іонного та ковалентного зв’язків.
7. Дати визначення оксидів і їх класифікацію. Написати рівняння хімічних реакцій добування оксидів та хімічні властивості кислотних оксидів.
10. Написати рівняння реакцій, які описують такі перетворення:
Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2
Fe → FeCl2 → Fe(OH)3 → FeOH(NO3)2 → Fe(NO3)3
CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2 → CaCO3
16. Чи зміниться рівновага системи:
4HCl + O2 ↔ 2H2O(г) + 2Cl2
CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2,
якщо збільшити тиск в 3 рази?
19. Ендотермічна реакція розкладу пентахлориду фосфору відбувається за рівнянням:
РСІ5 → РСІ3 + СІ2 ∆Н = 92,59 кДж
Як потрібно змінити а) температуру, б) тиск, в) концентрацію для того, щоб зрушити рівновагу в бік прямої реакції?
1. Визначте молярну масу еквівалента 20% розчину хлориду кальцію густиною 1,178 г/см3.
10. Що таке дифузія і осмос? Яка залежність між осматичним тиском, концентрацією розчину і температурою.
14. Скласти молекулярні рівняння які відповідають іоно-молекулярним рівнянням:
Fe (OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O
Cd2+ + 2OH- → Cd(OH)2
H+ + NO2- → HNO2
15 Скласти молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) CaS i HCl; б) Cr(OH)3 i NaOH; в) Ba(OH)2 i CoCl2.
11.Які з солей NaBr, Na2S, CoCl2 підлягають гідролізу? Скласти іонні і молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей.
15. Який ступінь окиснення виявляє кремній в сполуках? Скласти рівняння, які описують такі перетворення:
Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3.
В якому випадку відбувається окиснення-відновлення?
19. Опишіть хімічні властивості кварцу. Його взаємодія з кислотами й лугами. Де кварц застосовується в будівництві та технології будівельних матеріалів?
1. Як отримують будівельний гіпс CaSO4∙0,5H2O? Визначте тепловий ефект реакції, якщо є відомими теплоти утворення:
H2O – 285,84 кДж/моль;
CaSO4∙0,5H2O - 2004 кДж/моль;
14. Чому дорівнює жорсткість води, якщо для її усунення до 100 л води потрібно додати 40 г карбонату натрію?
25. З’єднаннями яких металів обумовлюється жорсткість води? Чим вона є шкідливою? Як її позбутися? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
5. Як добувають оксид магнію? Де застосовується каустичний магнезит? Найважливіші солі магнію.
1. Якщо на залізну пластинку нанести краплю води, то корозії піддається середня а не зовнішня частина вологого металу. Після осушення краплі посередині з’являється пляма іржі. Як це пояснити. Яка частина металу, що знаходиться під каплею є анодом, а яка катодом? Скласти електронні рівняння катодного і анодного процесів.
10. Що називається корозією металу. Методи захисту від корозії.
3. При якій концентрації Zn2+ (в моль/л) потенціал цинкового електрода буде на 0,015 В менший за його стандартний потенціал.
16. Скласти схему двох гальванічних елементів, де в першому випадку свинець був би анодом, а в другому випадку – катодом.
20. Скласти молекулярні та йонні рівняння гідролізу К3РО4. Зазначити реакцію середовища в розчинах цієї солі.
23. Навести приклади реакцій гідролізу солей, у результаті яких утворюється розчини, що мають: рН<7, рН>7, рН=7.
17. HJ + H2SO4 → J2 + SO2 + H2O
27. Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O
Cгенерировано за 0.020721 секунд
|
Наша колекція рефератів містить понад 60 тис. учбових матеріалів! На сайті «Рефсмаркет» Ви можете скористатись системою пошуку готових робіт, або отримати допомогу з підготовки нового реферату практично з будь-якого предмету.
Нам вдячні мільйони студентів ВУЗів України, Росії та країн СНД. Ми не потребуємо зайвої реклами, наша репутація та популярність говорять за себе.
|
|