14. При взаємодії 3,24 г тривалентного металу з кислотою утворилось 4,03 л водню. Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду. 15. Визначте молярну масу еквівалента марганцю в
сполуках MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7. 24. Балон об’ємом 20 л містить 3 кг оксигену. Визначте тиск оксигену при температурі 293 К. 20. Визначте молярні маси еквівалентів H2SO4 і Al(OH)3 в реакціях: Al(OH)3 + 2HCl → AlOHCl2 + 2H2O; Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O; 11. Які значення можуть приймати квантові числа n, l, ml, ms? Які значення вони приймають для зовнішніх електронів атома магнію? 23. Напишіть електронні атоми літію і кальцію, а також їх іонів. Який з цих атомів у
сполуках буде в нормальному стані, а який в збудженому? 3. Який спосіб утворення ковалентного зв’язку називається донорно-акцепторним? Які хімічні зв’язки існують в іонах NH4+, BF4-? показати донор і акцептор. 16. Природа та характер іонного та ковалентного зв’язків. 7. Дати визначення оксидів і їх класифікацію. Написати рівняння хімічних реакцій добування оксидів та хімічні властивості кислотних оксидів. 10. Написати рівняння реакцій, які описують такі перетворення: Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2 Fe → FeCl2 → Fe(OH)3 → FeOH(NO3)2 → Fe(NO3)3 CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2 → CaCO3 16. Чи зміниться рівновага системи: 4HCl + O2 ↔ 2H2O(г) + 2Cl2 CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2, якщо збільшити тиск в 3 рази? 19. Ендотермічна реакція розкладу пентахлориду фосфору відбувається за рівнянням: РСІ5 → РСІ3 + СІ2 ∆Н = 92,59 кДж Як потрібно змінити а) температуру, б) тиск, в) концентрацію для того, щоб зрушити рівновагу в бік прямої реакції? 1. Визначте молярну масу еквівалента 20% розчину хлориду кальцію густиною 1,178 г/см3. 10. Що таке дифузія і осмос? Яка залежність між осматичним тиском, концентрацією розчину і температурою. 14. Скласти молекулярні рівняння які відповідають іоно-молекулярним рівнянням: Fe (OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O Cd2+ + 2OH- → Cd(OH)2 H+ + NO2- → HNO2 15 Скласти молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) CaS i HCl; б) Cr(OH)3 i NaOH; в) Ba(OH)2 i CoCl2. 11.Які з солей NaBr, Na2S, CoCl2 підлягають гідролізу? Скласти іонні і молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей. 15. Який ступінь окиснення виявляє кремній в
сполуках? Скласти рівняння, які описують такі перетворення: Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3. В якому випадку відбувається окиснення-відновлення? 19. Опишіть хімічні властивості кварцу. Його взаємодія з кислотами й лугами. Де кварц застосовується в будівництві та технології будівельних матеріалів? 1. Як отримують будівельний гіпс CaSO4∙0,5H2O? Визначте тепловий ефект реакції, якщо є відомими теплоти утворення: H2O – 285,84 кДж/моль; CaSO4∙0,5H2O - 2004 кДж/моль; 14. Чому дорівнює жорсткість води, якщо для її усунення до 100 л води потрібно додати 40 г карбонату натрію? 25. З’єднаннями яких металів обумовлюється жорсткість води? Чим вона є шкідливою? Як її позбутися? Напишіть рівняння відповідних реакцій. 5. Як добувають оксид магнію? Де застосовується каустичний магнезит? Найважливіші солі магнію. 1. Якщо на залізну пластинку нанести краплю води, то корозії піддається середня а не зовнішня частина вологого металу. Після осушення краплі посередині з’являється пляма іржі. Як це пояснити. Яка частина металу, що знаходиться під каплею є анодом, а яка катодом? Скласти електронні рівняння катодного і анодного процесів. 10. Що називається корозією металу. Методи захисту від корозії. 3. При якій концентрації Zn2+ (в моль/л) потенціал цинкового електрода буде на 0,015 В менший за його стандартний потенціал. 16. Скласти схему двох гальванічних елементів, де в першому випадку свинець був би анодом, а в другому випадку – катодом. 20. Скласти молекулярні та йонні рівняння гідролізу К3РО4. Зазначити реакцію середовища в розчинах цієї солі. 23. Навести приклади реакцій гідролізу солей, у результаті яких утворюється розчини, що мають: рН<7, рН>7, рН=7. 17. HJ + H2SO4 → J2 + SO2 + H2O 27. Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O ∞
См. работу «Хімія задачі»
